Иодид серебра — неорганическое соединение с формулой AgI. Это жёлтое вещество, чувствительное к действию света, используется в фотографии, находит применение в качестве антисептика в медицине, а также в качестве дождеобразующего реагента. Устаревшие названия: йодит, йодирит и йодаргирит.
Иодид серебра практически не растворяется в воде благодаря своей кристаллической структуре. Она существует в трёх известных разновидностях, меняющихся с изменением температуры.
Одна из них очень схожа по строению с таковой у льда, поэтому введение небольшого количества иодида вызывает образование очагов конденсации в облаках, тем самым вызывая выпадение осадков. По некоторым оценкам, для этой цели используется около 50 тонн вещества в год — при том, что однократно расходуется от 10 до 50 граммов.
Иодид серебра токсичен, при контакте или вдыхании концентрированных паров возможно отравление. Симптомы: головная боль, слабость, анемия, потеря веса, раздражение слизистых оболочек. При длительном контакте или вдыхании может развиться аргирия.
Получается так
AgNO3+Hl=AgI+HNO3
2Ag+I2=2AgI
Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(I) + 2 e- → 2 H(0) (восстановлeние)
Mg(0) - 2 e- → Mg(II) (окисление)
2 Li + H2 → 2 LiH
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(0) + 2 e- → 2 H(-I) (восстановлeние)
2 Li(0) - 2 e- → 2 Li(I) (окисление)
S (s) + O2 (g) → SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная реакция:
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановлeние)
2 H3PO4 + 3 Na2O → 3 H2O + 2 Na3PO4
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализaция)
Соединения химических элементов
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 ( ). Смесью веществ в отличие от индиви¬дуального вещества является:
A. Водопроводная вода.
Б. Углекислый газ.
B. Медь.
2 ( ). Ряд формул, в котором все вещест¬ва — оксиды:
A. ZnO, ZnCl2, H20.
Б. S03, MgO, CuO„
B. КОН, К20, MgO.
3 ( ). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
A. NH3. Б. N02. В. N205.
4 ( ). Общая формула основания выражена условной записью:
A. М(ОН)х.
Б.Э хНу
B. Н хКО, где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.
5 ( ). Число формул кислот в следующем списке: H2C03, Fe(OH)2, NaOH, H2Si03, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, S02 — равно:
A.I. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6 ( ). Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:
А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 32,65%.
7 ( ) В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 20%. Б. 25%. В. 40%.
8 ( ). Формула сульфата железа (II):
A. FeS. Б. Fe2(S04)3. В. FeS04.
9 ( ). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А. НС1. Б. H2S04. В. Н3Р04.
10 ( ). Щелочью является вещество с фор¬мулой;
A. Fe(OH)2. Б. КОН. В. Сu(ОН)2
11 ( ). Установите соответствие.
Формула соединения:
1. Na20. 2. MgS04. 3. NaOH. 4. НС1. 5. С02. 6. H3P04.
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты.
Г. Соли.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 ( ). Соотнесите.
Формула соединения:
1. HN03. 2.А1203. 3. Са(ОН)2. 4. CaS04.
5. СаО. 6. Н3Р04. 7. А1(ОН)3. 8. K2S04.
Название вещества:
A. Оксид кальция. Б. Азотная кислота.
B. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
13 ( ). Для гидроксидов (кислоты или осно¬вания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. Н2С03. Б. Mg(OH)2. В. А1(ОН)3.
14 ( ). Составьте химические формулы со¬единений:
A. Оксид калия.
Б. Соляная кислота.
B. Фосфат кальция.
Г. Гидроксид бария.
15 ( ). Рассчитайте объем оксида углерода (IV) массой 88 г. при (н.у.)