ответ:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.
Объяснение:
Формиат калия — калиевая соль муравьиной кислоты, имеющая формулу HCOOK. В чистом виде представляет собой белый мелкокристаллический порошок. взаимодействие гидроксида, карбоната или гидрокарбоната калия с муравьиной кислотой {KOH+HCOOH=HCOOK+H_{2}O}};} омыление формамида гидроксидом калия {HCONH_{2}+KOH=HCOOK+NH_{3}}};} кипячение водных растворов цианида калия {KCN+2H_{2}O=HCOOK+NH_{3}}};} с галоформной реакции {C_{2}H_{5}OH+4KOCl=CHCl_{3}+HCOOK+KCl+2KOH+H_{2}O}};} реакция гидрида калия с углекислым газом {KH+CO_{2}=HCOOK}};} щелочной гидролиз метилформиата {HCOOCH_{3}+KOH=HCOOK+CH_{3}OH}};} В промышленности соль получают взаимодействием водных растворов гидроксида калия с CO при повышенном давлении и температуре:{KOH+CO=HCOOK}}.}
Альтернативным является вариант реакции сульфата калия и гидроксида кальция с CO: K_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}+CO=CaSO_{4}+2HCOOK}}.}При нагревании формиата калия выше 360 °С образуется оксалат:
{2HCOOK=(COOK)_{2}+H_{2}}}.}
Формиат калия, как и другие формиаты, проявляет свойства восстановителя: при нагревании водных растворов в присутствии кислорода постепенно образуется карбонат калия {2HCOOK+O_{2}=K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}};}
Объяснение: