Серная кислота и ее соли. Практическая работа № 5 «Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей» В пробирку налили 2 мл раствора серной кислоты и исследовали раствор индикаторами - лакмусом, метиловым оранжевым. Как изменяется цвет индикатора?
В одну пробирку с серной кислотой опустили кусочек цинка, в другую медь. Запишите уравнения реакций в молекуляронм виде и наблюдаемые изменения.
В пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия, добавили к нему раствор фенолфталеина, к получившемуся раствору (какого?) цвета добавили по каплям раствор серной кислоты . Запишите уравнение реакции и наблюдаемые изменения.
В одну пробирку налили 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл сульфата натрия, добавили в обе пробирки по каплям раствор хлорида бария. Запишите уравнения реакций и цвет осадка.
Напишите выводы: (о химических свойствах серной кислоты)
1. У нас есть раствор серной кислоты, который мы исследуем индикаторами - лакмусом и метиловым оранжевым. Индикаторы помогают нам определить кислотность или щелочность раствора.
- Лакмус показывает, что раствор серной кислоты является кислым. Он меняет цвет на красный.
- Метиловый оранжевый также показывает кислотность раствора, меняя свой цвет на красный.
2. В первую пробирку мы опустили кусочек цинка, а во вторую - медь. В результате происходят реакции:
- Реакция с цинком: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. В результате цинк растворяется в серной кислоте и образуется раствор сульфата цинка, а также выделяется водород.
- Реакция с медью: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. Медь также растворяется в серной кислоте, получается раствор сульфата меди, а также выделяется водород.
3. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор фенолфталеина, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Получившийся раствор гидроксида натрия и фенолфталеина красителя является розовым, так как мы добавили раствор серной кислоты, который является кислым, то цвет раствора становится прозрачным без окраски.
4. В одну пробирку мы налили 2 мл раствора серной кислоты, в другую - 2 мл сульфата натрия, и в обе пробирки добавили по каплям раствор хлорида бария. Происходят следующие реакции:
- Реакция с серной кислотой: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl. В результате образуется осадок белого цвета - серный барий, а также выделяется хлороводородная кислота.
- Реакция с сульфатом натрия: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl. Здесь также получается осадок белого цвета - серный барий, а также образуется хлорид натрия.
Выводы:
1. Раствор серной кислоты имеет кислый характер, что подтверждается изменением цвета индикаторов (лакмус и метиловый оранжевый) в красный.
2. Реакция с цинком и медью показывает, что серная кислота способна растворять металлы и выделять водород.
3. Раствор серной кислоты обладает свойством изменять цвет раствора щелочи - фенолфталеина - на прозрачный без окраски.
4. Реакция с хлоридом бария и серным барием позволяет обнаружить серный ион (SO4^2-) в растворе серной кислоты и соли сульфата натрия. Осадок белого цвета указывает на образование серного бария.
Надеюсь, эта информация была полезной, и вы правильно запишете результаты и выводы в свою записную книжку. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.