Эта задача здесь уже была - при ее решении возникает противоречие;
1) М ЭClx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению М, в хлориде число атомов Cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов Cl = 2, тогда М Э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т М молибдена Mo), если же число атомов Cl = 4, тогда М Э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию Mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие);
2) М ЭFx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием задачи, ф-ла фторида - ЭF4, т.о. М Э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию Mg) и опять возн-т противоречие (см. выше);
3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния Mg равно 4.
1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2)Находим количество вещества кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 39,2г/98г/моль = 0,4моль
3)Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции
n(H2) = n(H2SO4) = 0,4моль
4)Вычисляем объем водорода:
V(H2) = n x Vm = 0,4моль х 22,4л/моль = 8,96л