• 1. 2-метилгексен-3 (междунар.номенкл.);
(рационал.номенкл.).
• 2. а) 3-метилпентен-1
CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
б) 4,4-диметилгептен-1
CH2=CH-CH2-(CH3)C(CH3)-CH2-CH2-CH3
• 3. бутен-1 (CH2=CH-CH2-CH3)
~ сигма связей - 11 (сигма связь - непрочная связь, то есть содержится во всех типах связей (одинар.,двойн.,тройн.), считаем все возможные " - " связи и получаем кол-во сигма св. - это чисто своими словами, мне это в их определении) или вот ещё - одинарные связи всегда сигма; в двойных связях: одна сигма и одна пи; а в тройных связях только одна сигма и две пи. ~Примечание: π-связи - прочные связи, есть там где есть двойная или тройная связи~.
~ гибрид.орбиталей - скорее всего три (но могу ошибаться).
• 4. межклас.изомер бутена-1: циклобутан
*(квадрат, а по углам CH2)*
• 5. 1) CH3-CH2-CH(Cl)-CH(Cl)-CH3 + Zn => ZnCl2 + CH3-CH2-CH=CH-CH3
2) CH3-CH2-Cl + KOH(спирт.) => KCl + CH3-CH2-OH
3) CH2=CH2 + Br2 => HBr + CH2=CH-Br
4) CH2=CH-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH3
5) CH2=CH-CH3 + HOH => CH3-CH2-CH2-OH
6) CH2=CH2 + HCl => CH3-CH2-Cl
7) C2H4 + O2 => CO2↑ + H2O❗(все органич.соед. горят (O2) с образованием углекислого газа и воды)❗
8) C2H6 (t°; кат.) => C2H2 + 2H2↑ или C2H6(t°; кат.) => C2H4 + H2↑ (мне кажется, что тут обе реакции подходят, так как нет конкретной t° и конкрет.кат.)
9) 2CH4 (550-650°C) => C2H2 + 3H2↑
10) C2H5OH (t° > 140°C; кат.H2SO4) => CH2=CH2 + H2O
11) nCH2=CH2 (полимериз.) =>
(-CH2-CH2-)n
12) CH2=CH2 + [O] + KOH (кат.KMnO4) => СH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2↑
• 6. Виды изомерии у алкЕнов:
I СТРУКТУР.ИЗОМЕРИЯ.
~ 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8). Первые два члена гомологического ряда - этен и пропен - изомеров, относящихся к классу алкенов, не имеют;
~ 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8);
~ 3. Межклассовая изомерия, начиная с С3Н6 (алкены изомерны другому классу соединений - циклоалканам).
II ПРОСТРАНСТВ.ИЗОМЕРИЯ.
~ 1. Геометрическая или цис-транс изомерия. Цис-транс изомерия обусловлена различным положением заместителей относительно плоскости двойной связи.
Объяснение:
Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.
5SO2 + 2NaIO3 +4H2O → I2 + Na2SO4+ 4H2SO4
S(+4) -2e S(+6) окисление SO2 - восстановитель ║5
2I(+5) +10e = I2(0) восстановление NaIO3 - окислитель║1
2MnO2 + 3H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2+ 3H2O
M(+4) +2e Mn(+2) восстановление M(+4) - окислитель║2
2О(-2) - 4е = О2 (0) окисление О(-2) восстановитель║1
В) 100
Объяснение:
n=2.5 моль
M(Ca) =40 г/моль
m=M*n=40*2.5=100 грам