Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который - id1658893920200330 от yanamalykh 30.03.2020 00:36

Question

Химия: Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.​

yanamalykh · Accepted Answer

Объяснение:

25,2 г Х г Х л

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

n=1 моль n=2 моль n=1 моль

М=126 г/моль М=58,5 г/моль Vm=22,4 л/моль

m = 126 г m=117 г V = 22,4 л

25,2 г Na2SO3 - Х г NaCl

126 г Na2SO3 - 117 г NaCl

m(NaCl) = 25,2 * 117 / 126 = 23,4 г

25,2 г Na2SO3 - Х л SO2

126 г Na2SO3 - 22,4 л SO2

V(SO2) = 25,2 * 22,4 / 126 = 4,48 л

MOGZ ответил