Объяснение:
Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка?
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn(0) -2e = Zn2+ ║ 5
2N+5 + 10e = N2(0) ║ 1
63% раствор азотной кислоты имеет плотность 1,38 г/мл.
Тогда 40 мл раствора такой кислоты имеют массу 40 мл × 1,38 г/мл = 55,2 г. Вычислим массу азотной кислоты в таком растворе
55,2 г × 0,4 = 22,08 г Эта масса азотной кислоты соответствует
количеству вещества 0,35 моль, тогда количество молекулярного азота будет в 12 раз меньше или 0,0292 моль.
Рассчитаем объем азота V(N2) =
22,4 л/моль х 0,0292 моль = 0,65 л
2,675 г,х 4 г у л
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 стрелка вверх
53,5 г 40 г 22,4 л
1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:
Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а
для -- // -- х г4 г,откуда
х=53,5*4/40=5,35 г
2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:
при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а
при -- // -- 2,675 гу л,откуда
у=2,675*22,4/53,5=1,12 л
ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака
В)горіння(в результате окисление получаеться углекислый газ Со2)