(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4)2SO4=132 M=132г/моль n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль MrCa(OH)2=74 M=74г/моль Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция 0,25/1=x/1 x=0,25( а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2 в избытке , решаем по (NH4)SO4 n(NH3) =0,25*2=0,5 моль, по условию уравнения , соотношение 1:2 V= n*Vm V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л ответ:11,2л
w=(Ar*a)\Mr
xO2 -оксид металла.
x\(x+32)=0,5
x=0,5(x+32)
x=0,5x+16
0,5x=16
x=16\0,5=32 - Молярная масса серы. Следовательно, искомый оксид - SO2
Если соль окрашивает пламя в желтый цвет, то задуманный металл, это натрий.
А задуманная соль, как правило, гидросульфит натрия.
M(NaHSO3)=104 г\моль
NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O
NaHSO3+HCl->NaCl+SO2+H2O
n(CO2)=y моль, а n(SO2)=0,672\22,4-y=0,03-x моль
m=n*M
m(CO2)=44*y г
m(SO2)=64*(0,03-y) г
Составим уравнение:
44*y+64*(0,03-y)=1,72
44*y+1,92-64*y=1,72
20*y=0,2
y=0,2\20=0,01 моль
n(SO2)=0,03-0,01=0,02 моль
n(SO2)=n1(NaCl)=0,02 моль
n(CO2)=n2(NaCl)=0,01 моль
n(NaCl)=0,03 моль
M(NaCl)=58,5 г\моль
m(NaCl)=58,5*0,03=1,755 г