Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:
1) Pt + HNO3 + HCl PtCl4 + NO + …
2) C2H4 + К2Сr2О7 + H2SO4 CO2 + … + K2SO4 + …
3) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + …
4) Br2 + Na2CO3 … + NaBrO3 + CO2
5) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + …
6) NaI + NaNO2 + H2SO4 I2 + NO + … + …
7) HCHO + KMnO4 CO2 + K2CO3 + MnO2 + …
8) S + NaOH Na2SO3 + Na2S +…
9) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Na2SO4 + Br2 + …
№1.
Дано:
m (воды) = 88 г;
m (соли) = 12 г.
Найти:
ω (соли) — ?
Решение:
Найдём массу раствора:
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
ответ: 12 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли) = 10%.
+ добавили 20 г воды.
Найти:
Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — масса соли.
Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.
100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.
Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре:
120 г — 100 %
10 г — x %
x = 8,33333 (%).
Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3.
12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
ответ: на 3,7 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _