1. Находим молярные массы веществ:
М(NaOH)=40 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
2. Составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3. Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:
n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.4 моль (избыток)
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (недостаток)
По уравнению реакции и количеству вещества.гидроксид натрия взят в избытке, а азотная кислота в недостатке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке (по кислоте)
n( NaNO3)=0.3*1/1=0.3 моль
m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,3*85=25,5 г
ответ:m(NaNO3)=25,5 г
1. Константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов)
СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)
Кр =( [CO2] *[H2O]^2 ) / ( [CH4]* [O2]^2)
Чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
а) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру;
б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление НЕ влияет!
в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.
2. Во вложениях.