Как я понимаю горение это быстрое окисление. При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения: 4Р+5О2=2Р2О5
Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль
Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода. 4*31(124) - 5*32(160) 3,1 - Х Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.
Mr(O2)=32
Mr(O3)=48
Объяснение:
Mr(O2)=Ar(O)×2=16×2=36
Mr(O3)=Ar(O)×3=16×3=48