Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4 И Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения S → SO2 → SO3 → H2SO4 →Na2SO4→NaHSO4
Найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов. M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль M NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль
Временную (карбонатную) жесткость можно устранить кипячением: Fe(HCO₃)₂ = FeCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O Гидрокарбонат-ион распадается до воды, углекислого газа и карбонат-иона. Последний связывается c катионами жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺)
Другой устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)₂. Гидрокарбонат-ионы превращаются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. Добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами. Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
Жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах количества вещества эквивалентов ионов жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). Она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) /грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа/
Определим количество вещества Fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли Fe(HCO₃)₂ . По условию задачи молярная концентрация ионов Fe²⁺ С равна 2,86 ммоль/л. Объем V - 1 куб. м. или же 1000 л. Количество вещества n = CV = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль По уравнению реакции с 1 моль Fe(HCO₃)₂ реагирует 1 моль Ca(OH)₂, а с 2,86 моль Fe(HCO₃)₂ реагирует х моль Ca(OH)₂:
Ca+2NaOH=Ca(OH)2+Na
Ca(OH)2+K2SO4=CaSO4+2KOH
CaSO4+BaCl2=BaSO4+CaCl2
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4