Химические свойства оксида серы (IV)
Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.
В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.
При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.
Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
и раствор перманганата калия:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.
окисляется кислородом в серный ангидрид:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);
SO2 + 2H2 = S + 2H2O.
Получение оксида серы (IV)
Сжигание серы на воздухе
S + O2 = SO2.
Окисление сульфидов
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Действие сильных кислот на сульфиты металлов
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.
Вот и всё.
Объяснение:
Определите виды химической связи в соединениях
K2O -ионная F2 ковалентная неполярная
Na2S - ионная Fe металлическая
LiCl - ионная HCl ковалентная полярная
MgO - ионная N2 ковалентная неполярная
H2O ковалентная полярная P2O5 ковалентная полярная
H2S ковалентная полярная NaCl ионная
H2SO4 ковалентная полярная CaO ионная
Cl2 ковалентная неполярная K3PO4 ионная
в растворе существет равновесие:
BaCO3 = Ba(2+) + CO3(2-)
ПР=[Ba(2+)]*[CO3(2-)]
растворимость в данном случае - это конц-ция ионов Ba(2+) и CO3(2-).
Тогда ПР = 2,67*10^(-2)*2,67*10^(-2)=7.13^10(-4)