ответ: 12 г
Дано:
m(Si) = 5,6 г
m(SiO₂) - ?
Объяснение:
M(Si) = 28 г/моль
n(Si) = m/M = 5,6 г/28 г/моль = 0,2 моль
M(SiO₂) = 28+2*16 = 60 г/моль
Составляем УХР:
Si + O₂ = SiO₂
Из УХР видно, что n(SiO₂) = n(Si); n(SiO₂) = 0,2 моль
m(SiO₂) = n*M = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
Mr(K2Cr2O7)=39*2+52*2+16*7=294г/моль или молекулярная=294а.е.м
Mr(Al2(SO4)3)=27*2+(32+16*4)*3=342г/моль или 342а.е.м
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль или 162,5а.е.м
Mr(Mg(NO3)2)=24+(14+16*3)*2=148г/мольили 148 а.е.м
Объяснение:
Молекулярная масса (относительная молекулярная масса) это масса (относительная) молекулы, которая равняется сумме масс всех атомов в молекуле.
Значение молярной массы равно значению молекулярной.
Mr(Н2О)1*2+16=18
Например молярная масса воды равна 18 г/моль, а молекулярная масса воды - 18 или 18 а.е.м
Объяснение:
Цели. Провести реакцию обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой, получить кристаллы медного купороса; закрепить на практике умения правильно обращаться с лабораторным оборудованием, включая обращение с нагревательными приборами; воспитывать у учащихся аккуратность при оформлении работы, бережное отношение к школьному имуществу; развивать самостоятельность, творческую активность, а также логическое мышление, умения анализировать, сравнивать, делать выводы.
Оборудование и реактивы. Схема 1 «Общий вид реакции обмена», схема 2 «Человек–мышка» (примеры реакций обмена), схема 3 «Кристаллы медного купороса», спиртовки, спички, пробиркодержатели, пробирки, штативы для пробирок, стеклянные (аптечные) лопаточки, микроскопы, предметные стекла, стеклянные палочки или пипетки, инструктивные карточки; оксид меди(II), 10%-й раствор серной кислоты.
1) Уравнение реакции:
Si + O₂ → SiO₂
2) Определяем молярные массы:
М(Si) = 28 г/моль
М(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
28 г Si 60 г SiO₂
5,6 г Si Х г SiO₂
Х = 5,6*60/28 = 12 г