Question

1     Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2  
1)    –1
2)     1
3)    3
4)    5
 
2.     Вычислите массу образовавшегося осадка, который выпал при взаимодействии хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого.
1)    16,8 г.
2)    49,1 г.
3)    97,7 г.

3. Рассчитайте объемы при н.у. водорода и йода, необходимые для получения йодоводорода объемом 85 л.
​

Answer 1

1. Для определения степени окисления хлора в соединении Са(ОСl)2, мы должны знать степень окисления элемента Са и правила определения степеней окисления.

Степень окисления элемента Са всегда +2, так как он образует ионы Са2+.

Степень окисления кислорода в соединении обычно -2, за исключением пероксидов, где она -1.

Следовательно, мы можем определить степень окисления хлора, используя алгебраическое выражение для суммы степеней окисления элементов в соединении. Давайте обозначим степень окисления хлора как "х".

Затем составим уравнение:

2(х) + 2(-2) = 0

2х - 4 = 0

2х = 4

х = 2

Таким образом, степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2 равна 2.

Ответ: 2

2. Для вычисления массы образовавшегося осадка при взаимодействии хлорида натрия и нитрата серебра, мы должны использовать химическое уравнение реакции и знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaCl + AgNO3 → 2AgCl + NaNO3

На основании уравнения можно сделать следующие выводы:

1 моль AgNO3 соответствует 2 молям AgCl.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Теперь мы можем провести расчет:

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Масса NaCl = 20 г

Количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 20 г / 58,44 г/моль = 0,342 моль

Согласно схеме реакции, 2 моля AgCl образуются из 2 моль NaCl.

Таким образом,

0,342 моль NaCl → 0,342 моль AgCl

Масса образовавшегося AgCl = количество вещества × молярная масса = 0,342 моль × 143,32 г/моль = 49,1 г

Ответ: 2) 49,1 г.

3. Для расчета объемов при нормальных условиях (н.у.) водорода и йода, необходимых для получения йодоводорода объемом 85 л, мы должны использовать химическое уравнение реакции и знать соотношение объемов газов при стандартных условиях.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2 + I2 → 2HI

На основании уравнения можно сделать следующие выводы:

1 объемный литр газа H2 соответствует 1 объемному литру газа I2.

1 объемный литр газа H2 соответствует 2 объемным литрам газа HI.

Таким образом, чтобы получить 85 л йодоводорода, нам понадобится 85 л Газа H2 и 85/2 = 42,5 л газа I2.

Ответ: объем водорода - 85 л, объем йода - 42,5 л.