Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³
w= M ве-ва/ М смеси
Найдем массу Fe(CrO2)2 и массу Мg (CrO2)2
m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг
m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг
а теперь нужно узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54
А теперь по известной формуле
m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг
m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг
Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2, и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:
216,2 + 16,2= 232,4
Я думаю, что решение такое.
Начнем с того, что ур-е р-ии записано неправильно - д.б. так: C (графит) + CO2 (г.) = 2CO (г.), Кр. = [CO]^2/[CO2], ∆H>0 (прямая р-ия эндотермическая), протекает с увел-ем объема - из 1 объема CO2 пол-ся 2 объема CO, поэтому а) уменьшение давления сместит равновесие ВПРАВО - в сторону большего объема; б) при уменьшении темп-ры равновесие сместится ВЛЕВО - в направлении экзотермической р-ии и в) в соот-ии с з. дейст-х масс скорость прямой р-ии выр-ся как v = k*[CO2], при уменьшении давления в системе в 2 р. конц-ия CO2 также уменьшится в 2 р.: v = k*[1/2CO2], след-но скорость прямой р-ии уменьшится в 2 р.