ХИМИЯ 8 КЛАСС Вариант № 3
ЗАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ РЕАКЦИЙ
1.Сульфид натрия + азотная кислота -> сероводород + нитрат натрия;
2. оксид кальция + оксид кремния (IV) образуется силикат кальция;
3. При горении сероводорода образуется оксид серы (IV) и вода
4. При горении лития образуется оксид лития
НАЗВАТЬ ФОРМУЛЫ
1. Zn + HCI-H2 + ZnCl2;
2. CaCl2 + Na2CO3 - CaCO3 + NaCl;
3. Li+N, LigN
4. Cu(NO3)2 =CuO+NO, +0,
ЗАДАЧА
Найти массу оксида цинка , которая образуется из 195 граммов цинка с достаточным количеством кислорода.
а) Дано:
m(HCl) = 7,3г
Найти:
m(Mg)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) = (7,3×24)÷73 = 2,4г
ответ: m(Mg) = 2,4г
б) Дано:
n(H₂) = 0,8моль
Найти:
n(HCl)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + 1H₂
По уравнению реакции пропорция:
n(H₂) = (0,8×2)÷1 = 1,6 моль
ответ: n(H₂) = 1,6 моль
в) Дано:
m(Mg) = 9,6г
Найти:
n(MgCl₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
m(MgCl₂) = (9,6×95)÷24 = 38г
n(MgCl₂) = m÷Mr = 38÷95 = 0,4моль
ответ: n(MgCl₂) = 0,4моль
г) Дано:
n(MgCl₂) = 1,2 моль
Найти:
m(H₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(MgCl₂) = n*Mr = 1,2*95 = 114г
m(H₂) = (114×2)÷95 = 2,4г
ответ: m(H₂) = 2,4г