Образец мрамора массой 20 г обработали разбавленной азотной кислотой . при этом выделилось 3, 36 л газа. вычислить массовую долю карбоната кальция в данном образце мрамора.
1)Солеобразующие оксиды, o основные оксиды,оксиды металлов, o кислотные оксиды, оксиды металлов и оксиды неметаллов. o амфотерные оксиды,оксид алюминия, несолеобразующие оксиды, оксид азота, оксид кремния. 2) По содержанию кислорода: бескислородные, кислородосодержащие. По основности: Одноосновные, Двухосновные, Трёхосновные, Полиосновные (практически не встречаются) . По силе: Сильные — диссоциируют практически полностью. Слабые — константа диссоциации меньше. По устойчивости: Устойчивые, Неустойчивые, По принадлежности к классам химических соединений: Неорганические, Органические. По летучести: Летучие. Нелетучие. По растворимости в воде: Растворимые, Нерастворимые.
3) Средние соли, неполного-кислые или основные соли,простые соли, двойные соли,смешанные соли, комплексные соли.
4) Щелочи – это едкие, твердые и легкорастворимые основания.
5) В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие.
Фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной ( кислотность < 8,2 ) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной) ; но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен.
В нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный. В щелочной - от малинового до фиолетового.
Составим уравнение реакции и поставим коэффициенты: N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Как видно из уравнения, 2 молекулы аммиака образовалось, когда прореагировало 3 молекулы водорода. Составим не сложную пропорцию: 3 молекулы водорода - 2 молекулы аммиака х молекул 16 молекул х = 16 х 3 : 2 = 24 молекулы водорода Теперь узнаем, а сколько же азота тогда вступит в реакцию? Если количество молекул водорода увеличилось в 8 раз (24:3), то и азота увеличится во столько же. Значит, азота вступит 6 молекул.
CaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ca(NO3)2
n CO2=3.36/22.4=0.15 моль
n CaCO3=0.15 моль
m CaCO3=0.15*100=15 г (чистого CaCO3)
ω=m/M
ω=15/20=0.75*100%=75%
Так массовая доля карбоната кальция в данном образце мрамора равна 75%