1/ Х л. 16 г
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль
V=22,4 л. m=160 г
Х л Cl2 - 16 г Br2
22,4 л Сl2 - 160 г Br2
V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л
2/ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n (Al) = 81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m (практическая) = 400,5*0,8=320,4
3// S + O2 = SO2
32 64
100 ---х
х = 200 г
1) Структурная ф-ла сорбита: H2C(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-C(OH)H2;
2) Сорбит не явл-ся ни ГОМОЛОГОМ, ни ИЗОМЕРОМ глицерина C3H5(OH)3; ИЗОМЕРЫ имеют ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ и КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ состав, но разл-ся строением, а для сорбита и глицерина соблюдается только первое условие - ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ, но не ОДИНАКОВЫЙ КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ состав (достаточно сравнить кол-во атомов С в сорбите (6) и глицерине (3)); сорбит не явл-ся также и ГОМОЛОГОМ глицерина по причине того, что сорбит отн-ся к группе 6-атомных спиртов, а глицерин - к 3-атомным спиртам, а ГОМОЛОГИ отл-ся только на гомологическую разность - n -CH2- (1 или несколько групп -CH2-).