Объяснение:
1) 4,5 моль Х г
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n=3 моль n=2 моль
М = 56 г/моль
m =112 г
4,5 моль Н2 - Х г Fe
3 моль Н2 - 112 г Fe
m(Fe) = 4,5 * 112 / 3 = 168 г
Х г 3,2 г
2) 2Cu + O2 = 2CuO
n=2 моль n=2 моль
М = 64 г/моль М = 160 г/моль
m=128 г m=320 г
Х г Cu - 3,2 г CuO
128 г Cu - 320 г CuO
m(Cu) = 128 * 3,2 / 320 =1,28 г
20 г Х л
3) CaCO3 = CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
20 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 = 4,48 л
Q кДж.=9,1кДж.
Объяснение:
Разложение бертолетовой соли (хлората калия) реакция эндотермическая и при этом теплота поглощается, а не выделяется.
В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения хлората калия значительно снижается (до ~ 200 °C).
Дано:
V(O₂)=6,72л.(н.у)
Vm=22,4л./моль
Q-?
1. Термохимическое уравнение разложение бертолетовой соли по реакции:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж.
по уравнению n(O₂)=3моль
2. Определим количество вещества кислорода в 6,72л.:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль
2. Составис пропорцию:
3моль O₂ поглощается 91 кДж. теплоты
0,3моль O₂ поглощается Q кДж. теплоты
Q кДж. =0,3моль×91 кДж. ÷ 3моль=9,1кДж.
3. При получении 6,72л. кислорода, разложением бертолетовой соли, затрачивается 9,1кДж. теплоты.
1)n(SO2)= 3.36/22.4=0.15 моль
2)n(K2SO3)=0.15 моль
3)m теор.= 0.15*158=23.7 г
4)практ.выход= m практ./m теор. * 100= 22/23.7*100=92,8 %