При взаимодействии избытка гидроксида натрия на технический алюминий массой 18 г выделяется 21,4 л газа (н. у). Подразумевая , что в составе технического алюминия нет других веществ, взаимодействующих с гидроксидом натрия (кроме алюминия), рассчитайте процентное соотношение других примесей в техническом алюминии.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Yana111111743

18.04.2021

чел на 73% из воды

Объяснение:

4,4(71 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

polinaskibina

18.04.2021

В зависимости от разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные.
Разрыв ковалентной связи может происходить двумя обратными механизмам ее образования.
Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим. В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим.
В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион называют карбокатионом, а анион - карбанионом.
Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей, а гетеролитический - для полярных.

4,4(55 оценок)

Ответ:

Артёмка110

18.04.2021

Первая задачка.
Вариант 1:
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
хмоль 2моль
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
2 моль1моль
1)х=n(NaOH)=2*2=4моль
2)n=m:M => m(NaOH)=4*40=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
ответ: 38г гидроксида натрия

Вариант 2:
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
х г 196г
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
80г 98г
1)m(H2SO4)=2*98=196г
2)х=m(NaOH)=(196*80):98=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
ответ: 38г гидроксида натрия

Вторая задачка.
-

Третья задачка.
Дано:
w1(Na)=20%
V(H2O)=40мл=40г
w2(Na)=6%
Н-ти:
m1(р-ра Na)=?
Решение.
1)w=m(р-рителя)/m(р-ра)
0,06=0,2х/40+х
0,2х=40*0,06+х*0,06
0,14х=2,4
х=17,14285714г
Проверка:
m(Na)=17,14285714*0,2=3,428571429
3,428571429:40+17,14285714=3,428571429:57,14285714=0,06 (6%)
ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия.
*Если уж очень точно :DD

Четвертая задачка
Дано:
m(р-ра HNO3)=25г
w(HNO3)=6,3%
m(р-ра KOH)=40г
Найти:
w(KOH)=?
Решаем.
x г 1,575г
KOH + HNO3 > KNO3 + H2O
40г 25г
1)m(HNO3)=0,063*25=1,575г
2)x=m(KOH)=(40*1,575):25=2,52г
3)w(KOH)=2,52:(40+25)=0,0387 (3,87%)
ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87%

*Не уверен в последней задачке. :)

4,7(71 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

10.06.2022

Заставьте свой мозг работать на 100%: как повысить продуктивность обучения...

Транспорт

08.01.2020

Как рассчитать первоначальный взнос за автомобиль...

Дом-и-сад

23.11.2020

Как навести порядок в гараже: полезные советы от специалистов...

Кулинария-и-гостеприимство