При взаимодействии гидрида meh с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей растворённого вещества 2,38% (гидрид прореагировал полностью).масса конечного раствора на 0,2 г меньше суммы масс воды и гидрида.установите металл me.
H20+MeH=MeOH+H2 m(MeH+H20)=x+100 г m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ) 0.0238=m(MeOH)/x+99.8 m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H) массу металла берем за х масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г массу кислорода выразим из воды: w(O)=16/18=0.88888 m(O)=y*0.8888 составляему пропорцию с водородом 0.888*у/18=0.2/2 отсюда у=1.598 г итого m(MeOH)=0.1+1.598+x 0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8 0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598 x=0.696 в MeH моль водорода будет 0.1 (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль n=m/M M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий
1. Элемент №14 это кремний Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома ₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂ Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄ Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик). 2. С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃ C + O₂=CO₂ CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃ H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O 3. N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж. Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака. Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия: А) Концентрация реагирующих веществ. Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак. Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака В) Давление. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе. 4. Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O. Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2 N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления 3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. 5. Дано: m(Si с прим.)=60г. ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-? 1. Находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г. 2. Находим массу чистого кремния: m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г. 3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: M(Si)=28г./моль n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль 4. Запишем уравнение реакции горения кремния: Si + O₂ = SiO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль 6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль: M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г. 7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.
Первая и третья реакции у Эсмеральды записаны правильно. Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия: Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное) Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) . Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия: Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O (3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O)
m(MeH+H20)=x+100 г
m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г
H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ)
0.0238=m(MeOH)/x+99.8
m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H)
массу металла берем за х
масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г
массу кислорода выразим из воды:
w(O)=16/18=0.88888
m(O)=y*0.8888
составляему пропорцию с водородом
0.888*у/18=0.2/2
отсюда у=1.598 г
итого m(MeOH)=0.1+1.598+x
0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8
0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598
x=0.696
в MeH моль водорода будет 0.1 (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль
n=m/M
M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий