В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
Объяснение:
Дано:
m(р-ра K2SO4)=150г
ω(р-ра K2SO4 )=25%=0,25
Найти:
m(р.в K2SO4 ) -?
m (H2O)-?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва (NaNO3 )= 150г*0,25=37,5г
m р-ра= m р.в-ва+ m (H2O)
m (H2O)= m р-ра-m р.в-ва=150г-37,5г=112,5г
ответ: для приготовления 150г раствора K2SO4 с массовой долей растворенного вещества 0,25 нужно взять 37,5г соли- K2SO4 и 112,5г Н2О