Запишем уравнение реакций синтеза аммиака ( NH3).
N2+3H2= 2NH3
Определяем константу равновесия этой реакций по формуле:7
K= _[NH³]² [N²]*[H²]³Рассчитаем константу равновесияK= ( 0,4)²/0,2*(0,3)³= 2,160,4:2=0,2 ( на образование 0,4 моль аммиака ( NH³) потребовалось 0,2 моль азота N².C (N²)=0,2+0,2=0,4 моль/л ( первоначальная концентрация азота)На образование 2 моль аммиака ( NH³) необходимо исрасходовать 3 моль водорода ( H²), а для получения 0,4 моль аммиака (NH³) требуеться 3*0,4/2= 0,6 мольУчитывая равновесную концентрацию водорода ( H²), находим его первоначальную концентрацию. C ( H²)=0,3+0,6=0,9 моль/л ( это и будет начальная концентрация водорода )ответ: Равновесная концентрация азота (N²) равна 0,4 моль/л(H²) равна 0,9 моль/л.
Дано:
m(NaOH)=4г.
m(H₂S)=2,55г
n(NaHS)-?
1. M(NaOH)=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль
2. M(H₂S)=34г./моль
n₁(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=2,55г.÷32г./моль=0,08моль
3. NaOH+H₂S=NaHS+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(H₂S)=1моль n(NaHS)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,1моль n₁(H₂S)=0,08моль
Делаем вывод, что сероводород находится в недостатке. Значит образуется количество вещества гидросульфида 0,08моль
n₁(NaHS)=0,08моль
ответ: при взаимодействии 4г. гидроксида натрия с 2,55г. сероводорода образуется гилросульфид натрия количеством вещества 0,08моль.
1) 3 ряд
2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
2) Ba(OH)₂ - едкий барит
3) Ca(OH)₂ - гидроксид кальция