Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать концентрацию раствора, а также молярную массу тиосульфата натрия.
1. Начнем с определения молярной массы тиосульфата натрия. Формула Na2S2O3 говорит нам, что молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а серы и кислорода - 32,06 г/моль и 16 г/моль соответственно. Учитывая, что в этом соединении два атома серы и три атома кислорода, мы можем вычислить молярную массу тиосульфата натрия:
Таким образом, молярная масса тиосульфата натрия равна 134,11 г/моль.
2. Далее, нужно узнать, что означает "1н раствор". "н" означает нормальность раствора, которая равна числу гкв (грамм-эквивалента) растворенного вещества на объем растворителя. Однако в данной задаче нам известен объем раствора (700 мл), а нам нужно узнать количество растворенного вещества (соли). Поэтому нам нужно выразить количество растворенной соли (гкв) через известное число миллилитров раствора.
Для этого воспользуемся формулой расчета количества вещества (гкв):
гкв = концентрация * объем / 1000
где концентрация - молярное количество растворенного вещества в 1 литре раствора, объем - объем раствора в миллилитрах, и константа 1000 используется для преобразования миллилитров в литры.
В данном случае мы знаем концентрацию (1н) и объем раствора (700 мл), поэтому можем найти количество растворенной соли:
гкв = 1н * 700 мл / 1000
гкв = 0,7 гкв
Таким образом, количество растворенной соли равно 0,7 гкв.
3. Теперь у нас есть количество растворенного вещества (гкв), и мы можем вычислить массу соли.
Масса соли = количество растворенного вещества (гкв) * молярная масса тиосульфата натрия
Масса соли = 0,7 гкв * 134,11 г/моль
Масса соли = 93,877 г
Таким образом, для изготовления 700 мл 1н раствора тиосульфата натрия потребуется 93,877 г соли.
1. Установим соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:
А) гидрокарбонат свинца (II) - кислая соль
Б) серная кислота - кислородсодержащая кислота
В) соляная кислота - кислородсодержащая кислота
Г) гидроксид бериллия - амфотерный гидроксид
2. Определим основные оксиды среди перечисленных веществ:
А) CaO - основной оксид
Б) CrO3 - не является основным оксидом
В) FeO - основной оксид
Г) SiO2 - не является основным оксидом
Д) Cl2O - не является основным оксидом
Е) Na2O - основной оксид
Следовательно, основными оксидами являются АВЕ (1).
3. Соотнесем класс неорганических веществ с химической формулой:
А) кислотные оксиды - N2O5
Б) основные оксиды - Li2O
В) амфотерные оксиды - BeO, Al2O3
Г) несолеобразующие оксиды - OF2
4. Определим, какое вещество является кислой солью:
1) гидрид магния - не является кислой солью
2) гидрокарбонат натрия - не является кислой солью
3) гидроксид кальция - не является кислой солью
4) гидроксокарбонат меди - кислая соль
Следовательно, кислой солью является гидроксокарбонат меди (4).
5. Определим амфотерные гидроксиды и кислоты:
1) H2SO4 и Zn(OH)Cl - H2SO4 является кислотой, Zn(OH)Cl является амфотерным гидроксидом
2) Ca(OH)2 и Be(OH)2 - Ca(OH)2 является амфотерным гидроксидом, Be(OH)2 является амфотерным гидроксидом
3) KHSO4 и NaOH - KHSO4 является кислотой, NaOH является амфотерным гидроксидом
4) Al(OH)3 и HNO3 - Al(OH)3 является амфотерным гидроксидом, HNO3 является кислотой
Следовательно, амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются Ca(OH)2 и Be(OH)2 (2).
6. Определим число основных оксидов среди перечисленных веществ:
ZnO - основной оксид
FeO - не является основным оксидом
CrO3 - не является основным оксидом
CaO - основной оксид
Al2O3 - не является основным оксидом
Na2O - основной оксид
Cr2O3 - не является основным оксидом
Число основных оксидов равно 3 (3).
7. Определим гидроксиды:
А) Fe(OH)3 - является гидроксидом
Б) NaHCO3 - не является гидроксидом
В) H2О - не является гидроксидом
Г) H2О2 - не является гидроксидом
Д) Ca(OH)2 - является гидроксидом
Е) NaOH - является гидроксидом
Следовательно, гидроксидами являются АДЕ (2).
8. Определим амфотерные оксиды:
А) Na2O - не является амфотерным оксидом
Б) Сr2O3 - является амфотерным оксидом
В) CaO - не является амфотерным оксидом
Г) Al2O3 - является амфотерным оксидом
Д) Rb2O - не является амфотерным оксидом
Е) ZnO - не является амфотерным оксидом
К амфотерным оксидам относятся БГЕ (3).
9. Соотнесем формулу вещества с его классом неорганических соединений:
А) CrO - соль
Б) CrO3 - кислотный оксид
В) H3BO3 - кислота
Г) K3[Fe(CN)6] - соль
Таким образом, классы соединений будут иметь следующие номера: 1 - кислота, 2 - основание, 3 - основной оксид, 4 - амфотерный оксид, 5 - кислотный оксид, 6 - соль.
10. Соотнесем класс неорганических веществ с химической формулой:
А) основные оксиды - BaO
Б) соли - Na2ZnO2
В) амфотерные оксиды - Al2O3, Zn(OH)2
Г) кислоты - B2O3, H3BO3
Таким образом, классы соединений будут иметь следующие номера: 1 - основные оксиды, 2 - соли, 3 - амфотерные оксиды, 4 - кислоты, 5 - амфотерные оксиды, 6 - соли. (3)
Массовая доля вещества вычисляется по формуле:
M = m(в-ва) / m(р-ра) * 100%
Значит, m(в-ва) = M * m(р-ра) / 100%
m(соли) = 300*45/100= 135 г
А поскольку m(р-ра) = m(соли) + m(воды), то:
m (воды) = 300-135 = 165 г
ответ:135 г соли и 165 г воды
Отметьте лучшим решением и поставьте сердечко