1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
Na⁰ - e = Na⁺¹ 8 натрий восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ 1 медь восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 сера окислитель
2Fe + 6H₂SO₄ (t)= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ 2 железо восстановитель
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 3 сера окислитель
3Ni + 4H₂SO₄ = 3NiSO₄ + S + 4H₂O
Ni - 2e = Ni⁺² 3 никель восстановитель
S⁺⁶ + 6e = S⁰ 1 сера окислитель
4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca - 2e = Ca⁺² 4 кальций восстановитель
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель