ответ: Б)
Во втором рядах
Таблица 11-1. <a href="/info/424373">Влияние хлорида</a> натрия на <a href="/info/149218">растворимость хлората</a> натрия Предварительное донасыщение щелоков поваренной солью перед подачей их в кристаллизатор необходимо для снижения растворимости хлората натрия и, следовательно, для более полного его выделения в процессе кристаллизации. [c.394]
Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]
Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]
Растворимость хлората натрия в воде при различных температурах приведена ниже [c.146]
Аналогично растворимости хлората натрия растворимость КСЮз уменьшается в присутствии хлорида калия и сильно увеличивается с повышением температуры [c.146]
В табл. 7-3 приведена растворимость хлората натрия (в г/100 мл раствора) в растворах поваренной соли. [c.369]
Выделение кристаллического хлората. Получаемый после выпарки раствор подвергают кристаллизации в вакуум-кристаллизаторах, где охлаждение кристаллизуемого раствора происходит за счет испарения влаги. Кристаллы хлората натрия отделяют от раствора на центрифугах и в случае необходимости подвергают сушке, а маточные растворы возвращают в цикл для приготовле- ния исходного электролита. При работе по схеме без выпарки полученные растворы хлората натрия, содержащие 500 г/л Na lOg, подогревают до 40—50° С и насыщают хлоридом натрия для снижения растворимости хлората натрия. После насыщения раствора до 140—156 г/л Na l раствор подвергают кристаллизации в классифицирующем кристаллизаторе при охлаждении до —3—5° С. Охлаждение раствора осуществляется в противоточном холодильнике, охлаждаемом рассолом. Устройство классифицируемого кристаллизатора позволяет получать необходимый гранулометрический состав конечного продукта. [c.14
1) HCl+NaOH -> NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + Cl(-) + H2O - полное ионное уравнение
H(+) + OH(-) -> H2O - сокращённое ионное уравнение
2) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2-) -> Cu(2+) + SO4(2-) + H2O - полное ионное уравнение
CuO + 2H(+) -> Cu(2+) + H2O - сокращённое ионное уравнение
3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ⬆️
Zn + 2H(+) + 2Cl(-) -> Zn(2+) + 2Cl(-) + H2 ⬆️ - полное ионное уравнение
Zn(2+) + 2H(+) -> Zn(2+) + H2 ⬆️ - сокращённое ионное уравнение
4) H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ⬇️ + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+) + 2Cl(-) - полное ионное уравнение
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4 ⬇️ - сокращённое ионное уравнение
В будет мы это проходили