Ca3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3CaCl2 4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑ Находим количество вещества Ca3P2: v(Ca3P2) = m/M = 582,4/182 = 3,2 моль По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль Находим массу PH3 m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г Определим массу P2O5 во второй реакции: v(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль отсюда m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г Маса раствора гидроксида натрия составляет: m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва: m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г v(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль Масса воды в растворе будет равна: m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256 = 768 г Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5. Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия: 2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4 Находим массу NaH2PO4: v(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции) m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г Масса воды ушедшей на реакцию составляет: v(P2O5) = v(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции) m1(H2O) = n*M = 3,2*18 = 57,6 г Таким образом, воды в растворе останется: m2(H2O) = m(H2O) — m1(H2O) = 768 — 57,6 = 710,4 г Масса раствора после реакции будет равна: m1(р-ра) = m2(H2O) + m(NaH2PO4) = 710,4 + 768 = 1478,4 г Массовая доля NaH2PO4 в растворе будет составлять: w(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%
Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори) Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1) Проведём сначала нагревание. Видим следующее: NH4Cl = NH3(газ) + HCl t = 340 (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 t = 235—357°C Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl Сульфат бария выпадает в осадок. Как то так
Дано:
V(O2)=56л
+S
V(SO2)-?
Розв'язок
S+O2-->SO2
Оскільки на 1 моль кисню приходиться 1 моль SO2 то об'єми рівні , тобто
V(O2)=V(SO2)=56 л