Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л
По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^((t2-t1)/10);
y^((41-36)/10) = 1.2*10^-5/6*10^-6, y^(1/2) = 2, y = 4;
тогда 4^((56-41)/10) = 8, т.е. при повышении темп. до 56 С, скорость увеличится в 8 раз;
т.о. константа скорости при 56 C составит 1.2*10^-5*8 = 9.6*10^-5 с^-1.