Дано:
m р-ра (NaOH) = 150 г
W (NaOH) = 8 %
Найти массу соли
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mr (Na2SO4) = 2 Ar (Na) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
Находим массу NaOH :
W Раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100
m (NaOH) = (150 г * 8) : 100 = 12 г
Составим уравнение реакции :
12 гХ г
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
--40 г/моль142 г/моль
Находим массу соли :
m (Na2SO4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г
ответ : 21,3 г Na2SO4
ионная. образуют решетку Ионы.
физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)
примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.
молекулярная.
образуют решетку молекулы.
св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.
примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд
металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.
физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.
примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.