1. Б) 90
2.А) 2
3. Б) NO, H2S, PH3, Cl2O7
4. Б) азота
5. Б) 66 г
6. А) 11,2 л
7. ТУТ ДОЛЖНО БЫТЬ 1 МОЛЬ
8. Б) 0,3 моль
9. А) CrO3
10.Б) HNO3, Na2CO3, P2O5
11.Б) F2O7, CO, P2O5 (только тут СО -он несолеобразующий оксид. Но другие варианты не подходят)
12.
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
А) 4
13.Б) алюминий
14.Г) замещения
15.А) водородом и кислородом
Часть 2
16. Решите цепочку превращений Na – NaOH – Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 гр 10% раствора соли?
m(соли)=10г*10%/100%=1 г соли
m(H2O)=10г-2г=9г воды
18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия.
Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4
1. Б) 90
2.А) 2
3. Б) NO, H2S, PH3, Cl2O7
4. Б) азота
5. Б) 66 г
6. А) 11,2 л
7. ТУТ ДОЛЖНО БЫТЬ 1 МОЛЬ
8. Б) 0,3 моль
9. А) CrO3
10.Б) HNO3, Na2CO3, P2O5
11.Б) F2O7, CO, P2O5 (только тут СО -он несолеобразующий оксид. Но другие варианты не подходят)
12.
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
А) 4
13.Б) алюминий
14.Г) замещения
15.А) водородом и кислородом
Часть 2
16. Решите цепочку превращений Na – NaOH – Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 гр 10% раствора соли?
m(соли)=10г*10%/100%=1 г соли
m(H2O)=10г-2г=9г воды
18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия.
Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4
В вод. р-ре NaOH:
при растворении CO2 в воде протекают обратимые р-ии:
CO2 + H2O = CO2*H2O = (HCO3)- + H+ = (CO3)2- + H+,
в р-ре NaOH, помимо H2O, являющейся слабым основанием, содержится сильное основание NaOH, диссоциирующее по ур-ю: NaOH = Na+ + OH-;
ионы OH-, реагируют с ионами H+ с образованием слабого электролита H2O: OH- + H+ = H2O и таким образом уменьшают концентрацию ионов H+, смещая равновесие обратимых р-ий вправо, что повышению растворимости CO2.