m(C6H12O6) = 360 г
η = 70% ω₂=ω₁/2
m(H2O) = 489 мл
ω(NaOH) = 20%
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
C6H12O6 = 2C3H6O3
n(C6H12O6) = m/M = 360/180 = 2 моль
n(C3H6O3) = 0,7*2n(C6H12O6) = 2,8 моль
C3H6O3 + NaOH = CH3-CH(OH)-COONa + H2O
m(C3H6O3) = n*M = 2,8*90 = 252 г
ω₁(С3H6O3) = mp.в./mp-pa = 252/252+489 = 252/741 = 0,34
ω₂ = 0,17 ω₂ = mр.в/mр-ра
Пусть х моль - n(NaOH); 40x - m(NaOH) которую нужно добавить; 90x - m(C3H6O3) которая прореагировала с NaOH
0,17 = (252 - 90x)/(741 + 40x/0,2)
0,17(741 + 200x) = 252 - 90x
125,97 + 34x = 252 - 90x
124x = 126
x = 1,016 моль
m(NaOH) = n*M = 1,016*40 = 40,64 г
mp-pa(NaOH) = 40,64/0,2 = 203,2 г
V(NaOH) = 203,2/1,22 = 166,6 мл
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!