1. 370 кг нитрида кальция (Ca3N2) образуется при взаимодействии кальция сазотом. Напишите уравнение реакции и рассчитайте, сколько кальция было необходимо для этой реакции.
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
300 кг
Объяснение:
x моль 370 кг
3Ca + N2 = Ca3N2
3 моль 1 моль
1) n(Ca3N2) = m/M = 370000 г/(3*40+2*14) г/моль = 370000 г/148 г/моль = 2500 моль
2) х/3 = 2500/1, х = 7500 моль
3) m(Ca) = n*M = 7500 моль * 40 г/моль = 300000 г = 300 кг