2. Випишіть із наведеного переліку окремо формули твердих, рідких, газуватих ( за звичайних умов) оксидів: H2O, SO2, CO, P2O5, CO2, MgO, NO2, CaO, Al2O3. 3. Напишіть формули:
А) карбон (IV) оксиду; г) бор оксиду;
Б) барій оксиду; ґ) фосфор (V) оксиду
В) йод (VII) оксиду;
4. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння (а,б) та допишіть формули простих речовин у схемах реакцій (в,г):
VI
А) W+O2 →W...O... в) +→CuO Б) Ag2CO3→Ag +CO2 +O2 г)+→ FeCl3
Склавши хімічні рівняння, підпишіть назви оксидів (зважте на змінну валентність елементів), вкажіть типи хімічних реакцій.
5. Яка маса метану СH4 вступила в реакцію із 243г кисню, якщо утворилося 155г води та 354,6г вуглекислого газу? Розв’яжіть задачу, спираючись на закон збереження маси. Напишіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти.
6. Назвіть елемент VII групи, вищий оксид якого містить 23,14% Оксигену за масою. Напишіть формулу оксиду і назвіть сполуку.
7. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити «ланцюжок» перетворень; вкажіть назви речовин та типи реакцій.
H2O2→O2→NO→NO2 ↓
H2O→H2 →H2S→Fe2O3
1) Положение в периодической таблице
Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.
2)Особенности строения атома:
Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого - 31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам
Распределение электронов по орбиталям:
+31Ga)2)8)18)3
P.S: (Относится к элементам p-семейства).
3)Вид химической связи
Металлическая
4)Тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.
5) Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)
6) Химические свойства
Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).
Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2 (условия: тем-ра и давление)
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 - реакция с кислотами. Протекает медленно
2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)
7) Получение
Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.
Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.
8) Применение
На основе галлия созданы практически металлические клеи.
Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.
Применяются в солнечных батареях