?!?!?!?! Определите, молекулярную формулу вещества и назовите его, если оно состоит из Карбона, Гидрогена и Оксигена, а массовыедолиих соответственно 52,2%, 13% и 34,8%. Относительная плотность его паров по водороду 23. ✨❤✨❤✨❤✨❤✨❤
Реакции: 1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%
1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз. 2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра: - радиус атома увеличивается - относительная электроотрицательность уменьшается - как следствие, ослабевают окислительные - уменьшается энергия ионизации - повышаются восстановительные свойства - неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po) - металлические свойства увеличиваются.
1
Реакции:
2 я не могу понять Сори(1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. .
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%