М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
asvpdsh
asvpdsh
22.12.2022 03:03 •  Химия

У вашому розпорядженні є розчин з масовою часткою кухонної солі 10 %. а) Обчисліть, у скільки разів маса розчинника у вихідному розчині більша за масу
розчиненої речовини.
б) Як збільшити масову частку розчиненої речовини?
в) Як зменшити масову частку розчиненої речовини?​

👇
Открыть все ответы
Ответ:
1) реакции не имеют формул. есть понятие "уравнение реакции"
2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной.
Это можно представить себе  в виде ёжика,  который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым)
Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся".  свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
4,5(42 оценок)
Ответ:
Аня98788
Аня98788
22.12.2022
Дано:
m(CaS с прим.)=20г.
ω%(CaS от теор.возм.)=80%

Найти: m(Ca(OH)₂-?
1. Определим ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход сульфида кальция:
 ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда:
m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100%
m(CaS)=80%×20г.÷100%=16г.
2. Определим молярную массу сульфида кальция:
M(CaS)=40+32=72г./моль.
3. Определим количество вещества сульфида кальция в 16г.:
n=m÷M  n(CaS)= n(CaS)÷M(CaS)=16г÷72г./моль=0,22моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой:
Ca(OH)₂ + H₂S = CaS + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, задачи образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(Ca(OH)₂] =0,22моль
6. Определяем молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]= 40+16+1x2=58г./моль
7. Определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль:
n=m÷M, отсюда m=n xM 
 m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂] xM[Ca(OH)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г.
8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.
4,8(37 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ