Когда элементы расположены в главных подгруппах то все решается просто, это касается примера б). Элементы расположены в одном периоде, при продвижении слева направо неметаллические свойства усиливаются. Поэтому: Al - Si - P - Cl В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе. В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так: Rb - K - Na - Li - Cu
Дано: m₁(p-p) = 50 г ω₁ = 0,2 V(H2O) = 100 мл Найти: ω₂ - ? 1) Находим массу вещества в 50 г 20%-ного раствора: m(в-во) = m₁*ω₁= 50*0,2 = 10 г 2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 100 мл воды равна 100 г. Находим массу раствора после прибавления воды: m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(H2O) = 50 + 100 = 150 г 3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 10 г. Значит концентрация раствора: ω₂= m(в-во)/ m₂(р-р) = 10/150 = 0,067 или 6,7% ответ: ω₂= 6,7 %
Al - Si - P - Cl
В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе.
В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так:
Rb - K - Na - Li - Cu