2Li+2H2O= 2LiOH +H2
Mn+H2O=MnO+H2
Pb+H2O=не идет
Hg+H2O= не идет
Ag2O+H2O=2AgOH
SO3+H2O=H2SO4
C+H2O=CO+H2
Fe2O3+H2O=не идет
4SrO+H2O=2Sr2O3
Объяснение:
При взаимодействии акивных металлов с водой образуются основания+Н2, если металлы средней активности, то образуются соответствующие оксиды и водород. Малоактивные металлы с водой не реагируют( стоящие в ряду напряжения металлов после водорода). Кислотные оксиды с водой образуют кислоту, основные оксиды- основания, амфотерные с водой не реагируют. Вода реагировать и с некоторыми неметаллами при нагревании, например: (C+H2O=CO+H2- образуются газы- угарный-CO и H2 ).
Объяснение:
1.
В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:
Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется
Аналогичны рассуждения и для остальных схем:
C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется
N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
3.
Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² - восстановитель, окисляется
Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷ - восстановитель, окисляется
P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ - восстановитель, окисляется
Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ - восстановитель, окисляется
N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается