:для предложенных уравнений запишите полное и сокращенное ионные уравнения al(oh)3 + hno3 → al(no3)3+h2onacl + agno3→ nano3 + agcl гидроксид натрия(i) + хлорид железа(iii) → гидроксид железа(iii) + хлорид натрия(i)

👇

Ответ:

Cr4zyvlad

23.08.2022

$Al(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O\\ Al^{3+} + 3OH^{-} + 3H^+ + 3NO_{3}^{-} = Al^{3+} + 3NO_{3}^{-}+3H_{2}O\\ 3H^+ + 3OH^{-} = 3H_{2}O$

$NaCl + AgNO_{3}=NaNO_{3} + AgCl\\ Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_{3}^- = Na^+ + NO_{3}^- + AgCl\\ Ag^+ + Cl^- = AgCl$

$3NaOH + FeCl_3 = Fe(OH)_{3} + 3NaCl\\ 3Na^+ + OH^-+ Fe^{3+} = Fe(OH)_{3} + 3Na^+ + 3Cl^-\\ Fe^{3+} + OH^- = Fe(OH)_{3}$

4,6(64 оценок)

Ответ:

Alice547

23.08.2022

ловииии!

Настройки § 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 - = Backspace Tab q w e r t y u i o p [ ] Return capslock a s d f g h j k l ; ' \ shift ` z x c v b n m , . / shift English Deutsch Español Français Italiano Português Русский alt alt Настройки
:для предложенных уравнений запишите полное и сокращенное ионные уравнения al(oh)3 + hno3 → al(no3)3

:для предложенных уравнений запишите полное и сокращенное ионные уравнения al(oh)3 + hno3 → al(no3)3

4,6(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ksyhaua0406ozoo6s

23.08.2022

Варіант І
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2   А. Розклад
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu    В. Заміщення
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

б) HNO3;

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
; в) окисником;

5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ

6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: б) змістить рівновагу вправо;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca⁰ + HN⁺⁵O3 → Ca⁺²(NO3)2 + N2⁰ + H2O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2 5
10
2N⁺⁵+ 2x5→ N2⁰ 10 2
Ca⁰ відновник

2N⁺⁵ окисник

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза

9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

0,2 x

H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

1 1

m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль

n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л.

Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O   В. Заміщення
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O   А. Розклад
4) 2Mg + O 2 → 2MgO   Б. Сполучення

2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
г) H2S.

4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
в) подрібнення;

5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична

6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O
Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1
Mg⁰відновник
S⁺⁶окисник
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O

8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.

9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.

10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.

СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

m(CaCl2) = 200г x.0.15 = 30г.
M(CaCl2)=40+71=111г./моль
n(CaCl2) = m/M =30г.÷111г./моль= 0,27моль
n(AgCl) = 2n(CaCl2) = 0,54моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCl) = Mxn =143,5г/моль× 0,54моль = 77,49г.

4,6(52 оценок)

Ответ:

mariaks16

23.08.2022

Триаквакобальта фторид (3)

Координационное число центрального иона равно числу лигандов, координирующихся вокруг него. Значит, в нашем случае [Co(H2O)3]F3 координационное число равно 3.

Степень окисления центрального иона определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Заряды нейтральных молекул (Н2О) равны нулю.
Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот (фторид - это (HF) (F минус 1)
Значит, заряд иона +3 [Co(H2O)3]F3 .

Сколько ступенчатых констант:
1)[Co(H2O)3]F3 = [Co(H2O)3] (+3) + 3F(-)
2)[Co(H2O)3]3+ = Co3+ + 3H2O

Kн = ([Co3+]· [H2O]3)/ [[Co(H2O)3]3+]

4,7(73 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

14.09.2022

Как составить гранатомет своими руками: Подробная инструкция...

Образование-и-коммуникации

05.03.2022

Как эффективно учиться: советы для успешного обучения...

Компьютеры-и-электроника

02.02.2022

Как создать файл в формате PDF с помощью бесплатного приложения OpenOffice...