Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода.
ЭДС = ЕК – ЕА.
Если условия стандартные, то ЭДС элемента Даниэля –Якоби будет равным + 1,18 В.
ЭДС = 0,34 –(–0,76) =1,18.
Если условия отличаются от стандартных, то пользуются эмпирической формулой Нернста для расчета электродных потенциалов:
,
где – равновесный электродный потенциал, В;
– стандартный электродный потенциал, В;
n – степень окисления металла;
R – универсальная газовая постоянная,
R = 8,31 Дж/моль К;
F – число Фарадея, F = 96500 Кл;
[Men+] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.
2. О2 + 2 Н2= 2 Н2О 40 г водорода =40/2=20 моль Н2 ⇒ кислорода надо 20/2=10 моль ММ кислорода=32 г/моль. т е нужно 10*32=320 г кислорода
3. 2 HgO⇒ 2 Hg + O2 т е из 0.2 моль оксида ртути получим 0,2 моль ртути
ММ ртути =200 г/моль. 0,2*200=40 г ртути
4. 4 Al + 3 O2⇒ 2 Al2O3 20.4 г оксида алюминия=20,4/102=0,2 моль
Для получения 0,2 моль оксида алюминия надо 0,4 моль алюминия. ММ алюминия=27 . Нужно алюминия 0,4*27=10,8 г