Формула речовини складається з Калію і Сульфуру
а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення:
K₂⁺S⁻²
б) визначте тип хімічного зв'язку:
В сульфиде калия ионная связь
в) визначте відносну молекулярну масу речовини:
Mr(K₂S)=39x2+32=78+32=110
Г) визначте масові частки елементів у речовині:
ω(K)=78÷110=0,7 ω%(K)=0,7×100%=70%
ω(S)=32÷110=0,3 ω%(S)=0,3×100%=30%
д) складіть електронну та графічну формулу атома Калію:
Модель атома калия - электронная формула калия:
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Электронно-графическая модель атома:
4уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
е) складіть електронну формулу атома Сульфуру:
Модель атома серы- электронная формула
₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Электронно-графическая модель атома:
p ⇅ ↑↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₆S
Объяснение:
В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Масса осадков сульфита бария и сульфата бария в сумме 204, 9 г
В кислоте растворяется сульфит бария:
BaSO3 + 2 HCl = 2 BaCl2 + H2O + SO2↑
Поскольку объем диоксида серы 6,72 л (0,3 моль) следовательно в реакцию вступило 0,3 моль сульфита бария.
Молярная масса BaSO3 217 г/моль и 0,3 моль этой соли имеют массу 65,1 г
На долю сульфата бария приходится 204,9 - 65,1 = 139,8
ω(BaSO3) = 65,1 : 204.9 = 0,3177 = 31,8%
ω(BaSO4) = 139,8 :204,9 =0,6823 = 68,2%