1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2
m(CH3OH)= 128 g
m(Na)= 115 g
M(CH3OH)= 32 g/mol
M(Na)= 23 g/mol
m(CH3ONa)- ?
M(CH3ONa)=54 g/mol;
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2. =>
m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = min {m(CH3OH) / 2M(CH3OH); m(Na) / 2M(Na)}.
m(CH3OH) : 2M(CH3OH) = 128:64 =2;
m(Na) : 2M(Na) = 115:46 =2,5; 2,5 > 2 ==>
m(CH3ONa) / 2M(CH3ONa) = m(CH3OH) / 2M(CH3OH);
m(CH3ONa) = 2M(CH3ONa) * m(CH3OH) / 2M(CH3OH)
m(CH3ONa) = 2 * 54 * 128 / 64 = 216 g.
СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O;
C3H7OH + HBr =\=>
M(СН3ОН) = 32 g/mol
M(C3H7OH) = 60 g/mol
m(СН3ОН) + m(C3H7OH) = 124 g
n(HBr) = 3 mol
СН3ОН + НBr = СН3Br + H2O
n(СН3ОН) = m(СН3ОН) / M(СН3ОН) = n(HBr) = 3 : 1 ==>
m(СН3ОН) = M(СН3ОН) * n(HBr) = 32 * 3 = 96 g
m(C3H7OH) = 124 - 96 = 25 g
m(СН3ОН) = 96 g m(C3H7OH) = 25 g