Массовые доли углерода, кислорода и азота в неизвестном органическом соединении составляют 62,75%, 20,92% и 9,15%, соответственно. Известно, что в структуре данного вещества содержится атом углерода в sp3-гибридизации, а в реакции данного вещества с гидроксидом кальция образуется соль органической кислоты и газ, содержащий 1 атом углерода. На основании данных условия задачи установите молекулярную и структурную формулы неизвестного соединения.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

rrrr10

15.05.2022

Давай рассмотрим данную реакцию:

Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Мы хотим рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим аллюминием. Чтобы сделать это, нам понадобятся значения теплот образования Fe2O3 и Al2O3.

Дано:
Теплота образования Fe2O3 -821,3 кДж/моль
Теплота образования Al2O3 -1675,0 кДж/моль

Так как нам нужно восстановить 1 моль Fe2O3, то по реакции мы видим, что для полного восстановления нам потребуется 2 моля Al на 1 моль Fe2O3.

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект реакции, мы должны учесть теплоту образования продуктов и реагентов.

Тепловой эффект реакции вычисляется следующим образом:
ΔH = (ΣH продуктов) - (ΣH реагентов)

Для начала, рассчитаем сумму теплот образования продуктов и реагентов.

ΣH продуктов = 2 * (Теплота образования Fe) + Теплота образования Al2O3

ΣH продуктов = 2 * H(Fe) + H(Al2O3)

Тут мы имеем некоторую проблему, поскольку нам не дано значение теплоты образования металлического железа (Fe).

Чтобы разрешить эту проблему, мы можем использовать известный химический цикл реакций, где Fe2O3 разлагается на Fe и O2. После этого Fe совершает реакцию с Al, образуя Fe2O3 и Al2O3.

Цикл реакций:
1. Fe2O3 -> Fe + 3/2 O2 (α)
2. 2 Fe + 3/2 O2 (α) -> Fe2O3 (β)
3. 2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2 Fe (γ)

Если мы сложим эти реакции, то получим начальную реакцию восстановления, которую нам нужно рассчитать. Затем, суммируя теплотехнические эффекты каждой реакции, мы можем рассчитать тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим аллюминием.

Таким образом, мы можем выразить тепловой эффект реакции через энтальпии разложения Fe2O3 и образования Al2O3:

ΔH = 2 * H(Fe2O3 разложение) + H(Al2O3 образование)

Теперь нам нужно исследовать известные значения теплотов образования, чтобы найти недостающую энтальпию разложения Fe2O3 и образования Al2O3.

Приношу извинения, но мои возможности ограничены, и я не могу обращаться к реальной базе данных химических реакций и теплот образования.

4,4(90 оценок)

Ответ:

Kira2347

15.05.2022

Вариант 3 Задание 1:
В данном задании нужно определить систему, в которой увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево.

По определению, смещение химического равновесия влево означает, что происходит обратная реакция, то есть реагенты образуют продукты, и обратная реакция является экзотермической (выделяется теплота).

Рассмотрим каждую из систем:
1) C(тв) + 2H2(г) ⇌ CH4(тв) + 2H2O(г)
В данной системе происходит образование метана (CH4) и воды (H2O) из углерода (C) и водорода (H2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе не вызовет смещение равновесия влево, так как реакция не зависит от его концентрации.

2) 2H2O(г) ⇌ 2H2(г) + O2(г)
В данной системе происходит разложение воды на водород (H2) и кислород (O2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе не вызовет смещение равновесия влево, так как реакция не зависит от его концентрации.

3) 2NH3(г) ⇌ HN2(г) + 3H2(г)
В данной системе протекает реакция образования аммиака (NH3). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе будет способствовать смещению равновесия вправо, так как это приведет к образованию большего количества аммиака (NH3). В данной системе увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие вправо, а не влево.

4) FeO(тв) + H2(г) ⇌ Fe(тв) + H2O(г)
В данной системе происходит реакция производства железа (Fe) и воды (H2O) из оксида железа (FeO) и водорода (H2). Увеличение концентрации водорода (H2) в системе будет способствовать смещению равновесия вправо, так как это приведет к образованию большего количества железа (Fe) и воды (H2O). В данной системе увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие вправо, а не влево.

Итак, из предложенных систем только в системе с номером 3 увеличение концентрации водорода (H2) смещает химическое равновесие влево.

Ответ: 3) 2NH3(r) ⇌ HN2 (r) + 3H2(г)

Задание 2:
В системе SO2(г) + Cl2(г) ⇌ SO2Cl2(г) + Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции вправо.

По определению, смещение химического равновесия вправо означает, что происходит образование продуктов реакции, и прямая реакция является экзотермической (выделяется теплота).

1) Увеличение температуры:
Если увеличить температуру, это приведет к смещению равновесия в ту сторону, в которой происходит поглощение тепла. В данной системе, реакция образования SO2Cl2 является экзотермической, поэтому увеличение температуры должно вызвать смещение равновесия влево, в сторону реагентов.

2) Уменьшение давления:
Уменьшение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

3) Увеличение концентрации хлора:
Увеличение концентрации хлора, являющегося реагентом, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO2Cl2.

4) Уменьшение концентрации оксида серы (IV):
Уменьшение концентрации оксида серы (IV), являющегося реагентом, также должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO2Cl2.

Итак, увеличение температуры и увеличение концентрации хлора способствуют смещению равновесия реакции вправо.

Ответ: 1) увеличение температуры и 3) увеличение концентрации хлора.

Задание 3:
В системе 2SO2(r) + O2(г) ⇌ 2SO3(r) + Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции в сторону исходных веществ.

1) Уменьшение давления:
Уменьшение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

2) Уменьшение температуры:
По принципу Ле Шателье, уменьшение температуры способствует смещению равновесия в сторону образования экзотермических продуктов. В данной системе, реакция образования SO3 является экзотермической, поэтому уменьшение температуры должно вызвать смещение равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, SO3.

3) Увеличение концентрации SO2:
Увеличение концентрации SO2, являющегося реагентом, должно способствовать смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества реагента, SO2.

4) Уменьшение концентрации SO3:
Уменьшение концентрации SO3, являющегося продуктом, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества SO3.

Итак, только уменьшение температуры и уменьшение концентрации SO3 смещают химическое равновесие в сторону исходных веществ.

Ответ: 2) уменьшение температуры и 4) уменьшение концентрации SO3.

Задание 4:
В системе CO2(г) + C(тв) ⇌ 2CO(г) - Q нужно определить, какое изменение условий сместит равновесие реакции вправо.

1) Повышение давления:
Повышение давления однородной газовой системы оказывает влияние на равновесие реакции в сторону уменьшения объема системы и образования меньшего количества газа. В данной системе, количество молекул газа уменьшается при образовании CO2 и CO по сравнению с исходными реагентами, поэтому повышение давления должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, CO.

2) Понижение температуры:
По принципу Ле Шателье, понижение температуры способствует смещению равновесия в сторону образования экзотермических продуктов. В данной системе, реакция образования CO является экзотермической, поэтому понижение температуры должно вызвать смещение равновесия вправо, в сторону образования большего количества продукта, CO.

3) Повышение концентрации CO:
Повышение концентрации CO, являющегося одним из продуктов, не вызывает прямого влияния на равновесие реакции.

4) Повышение температуры:
Повышение температуры может вызывать смещение равновесия в ту сторону, в которой происходит поглощение тепла. В данной системе, реакция образования CO является экзотермической, поэтому повышение температуры должно вызвать смещение равновесия влево, в сторону образования большего количества реагентов.

Итак, только повышение давления и понижение температуры смещают химическое равновесие вправо.

Ответ: 1) повышение давления и 2) понижение температуры.

Задание 5:
В системе H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г) - Q нужно определить, какие изменения не влияют на состояние химического равновесия.

1) Увеличение давления:
Повышение давления однородной газовой системы оказывает влияние на равновесие реакции в сторону уменьшения объема системы и образования меньшего количества газа. В данной системе, количество молекул газа не изменяется при образовании HI по сравнению с исходными реагентами, поэтому увеличение давления не оказывает прямого влияния на равновесие реакции.

2) Увеличение концентрации 12:
Увеличение концентрации 12, являющегося одним из реагентов, должно способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего

4,5(48 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.10.2021

Как присоединить разъем коаксиального кабеля...

17.12.2021

Секреты экономии денег для студентов...

Здоровье

27.09.2022

5 простых советов по уходу за зубными протезами...

Кулинария-и-гостеприимство

16.11.2022