Задача 1
Уравнение реакции:
2C3H6 + 9O2 = 6CO ++ 6H2O
Рассчитаем количество вещества пропена:
n = V/Vm = 89,6л/22,4л/моль = 4моль
По уравнению реакции:
n(O2) = 4.5n(C3H6) = 18моль
Рассчитаем объем кислорода:
V = Vm*n = 18моль*22,4л/моль = 403,2л
Задача 2
Уравнение реакции:
C3H6 + Cl2 = C3H6Cl2
Задача решается относительно уравнения реакции. По уравнению реакции 1 объем пропена реагирует с одним объемом хлора, значит объемы пропена и хлора равны, значит объем хлора 100мл
Задача 3
Уравнение реакции:
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль
По уравнению реакции n(Br2) = 2n(C2H2) = 0,5*2 = 1моль
Задача 4
Уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Рассчитаем количествол вещества карбида кальция:
n = w(ч.в)*m(см)/M = 0,8*10г/64г/моль = 0,125моль
По уравнению реакции:
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,125моль
Рассчитаем объем:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,125моль = 2,8л
Задача 5
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n = w(ч.в)*m(см)/M = 0,64*50г/64г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,5моль
Рассчитаем объем ацетилена:
V = Vm*n = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2л
Задача 6
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(CaC2) = n(C2H2) = 0,1моль
Рассчитаем массу карбида:
m(CaC2) = 0,1моль*64г/моль = 6,4г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(CaC2)/m(см)*100% = 6,4г/10г*100% = 64%
Задача 7
Уравнение реакции:
см. задачу 6
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 6,3л/22,4л/моль = 0,28125моль
По уравнению реакции:
n(CaC2) = n(C2H2) = 0,28125моль*64г/моль = 18г
Масса примесей: 20г - 18г = 2г
Массовая доля примесей: 2/20*100% = 10%
Задача 8
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2
Рассчитаем количество вещества брома:
n = m/M = 32г/160г/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(CnH2n) = n(Br2) = 0,2моль
Рассчитаем молярную массу:
M = m/n = 14г/0,2моль = 70г/моль
14n = 70
n = 5
C5H10
Задача 9
CnH2n + H2 = CnH2n+2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 0,896л/22,4л/моль = 0,04моль
По уравнению реакции:
n(CnH2n) = n(H2) = 0,04моль
Рассчитаем молярную массу алкена:
M = m/n = 2,8г/0,04моль = 70г/моль
C5H10
Б) и Г) откидываем так как там только ДВА энергетических уровня, (электронные оболочки (что-то вроде шубок,которые на себя одевает атомное ядро) а в вариантах А) и В) есть ТРИ уровня, следовательно радиус уже ЗНАЧИТЕЛЬНО больше.
Рассматриваем варианты А и В. В А в электронной оболочке на два электрона меньше чем, в B , но нужно учитывать, что и заряд ядра на два больше, а значит и отрицательно заряженные электронны притягиваться будут сильнее (минус притягивается к плюсу) и в итоге оболочка сузится. Значит два электрона, добавленные на одном уровне уменьшили радиус атома, следовательно НАИБОЛЬШИМ будет атом с электронной оболочкой A
2)a)В первом рассматриваемом случае диссоциация возрастет, так как молекулы воды будут вследствие своей более высокой скорости (из-за нагрева) активнее "расстаскивать" молекулы уксуса.
б)При разбавлении раствора диссоциация тоже увеличится, так как возрастет количество молекул "расстаскивающих" уксус.
в) Сильная кислота заполонит расствор катионами водорода и у уксусной кислоты не будет нужды диссоциировать (диссоциировать, значит распадаться на ионы (H+ и СH3COO-) Следовательно правильный ответ В
3) Среда становится кислой, если в растворе много катионов водорода. Среда щелочная, если много гидроксогрупп. Если вещество образовано сильной кислотой и слабым основанием, значит она хорошо распадается на протоны (катионы водорода) и плохо на гидроксогруппы. Следовательно, в растворе будет мнго протонов и мало гидроксогрупп и среда станет кислой. Следовательно кислую среду имеют растворы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Сила кислот и оснований определяется степенью диссоциацией (меры распадания вещества на ионы - кто лучше распадается, тот и сильнее)
Фосфат натрия образован кислотой средней силы (H3PO4 - ортофосфорной) и очень сильным основанием гидроксидом натрия NaOH. Среда будет щелочная.
Гидрофосфат натрия - соль с формулой Na2HPO4. Как мы видем внутри вещества уже содержится один протон (катион водорода), что уже само собой повышает кислотность среды, но гидроксид натрия всё равно более сильное основание, поэтому среда получается в целом почти нейтральная.
Дигидрофосфат натрия -соль с формулой NaH2PO4. Два протона водорода! А это значит, что их количество в воде по сравнению с предыдущей солью будет тоже в ДВА раза больше! Избыток катионов водорода в растворе как раз делает кислотную среду, несмотря на то, что соль образована так же с участием очень сильной щёлочи гидроксида натрия. Итого: ответ 3