. Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей , равной 0,11, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 2,24 дм³ (н. у.).
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.
ответ: масса раствора равна г.
ответить!
Шаг 1: Необходимо определить количество вещества магния (Mg), необходимого для получения заданного объема водорода.
Для этого используем соотношение перевода из объема вещества в количество вещества по уравнению реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Находим количество вещества магния:
n(Mg) = V(H2) / Vm(H2)
где V(H2) = 2.24 дм³ - объем водорода, Vm(H2) = 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа.
Подставляем значения и находим количество вещества магния:
n(Mg) = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
Шаг 2: Находим количество вещества соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции с магнием.
Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью магния требуется 2 моля соляной кислоты.
Поэтому, количество вещества HCl = 2 * n(Mg) = 2 * 0.1 = 0.2 моль
Шаг 3: Определяем массу соляной кислоты, зная ее количество вещества и молярную массу.
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль.
Масса HCl = n(HCl) * M(HCl) = 0.2 * 36.5 = 7.3 г
Ответ: Масса раствора соляной кислоты, которую нужно добавить к магнию, равна 7.3 г.