1,Мr(SO3) = Ar(S)+Ar(O3) Mr (В 2 О 3 ) = 2 • Ar (В) +3 • Ar (О) = 2 • 11 + 3 • 16 = 70
2,ω (О) = 3 • Ar (О) / Mr (В 2 О 3 ) = 3 • 16/70 = 0,69, или,
умножив найденное число на 100, получим 69%
ω (О) = 0,69 или 69%.
Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80
Объяснение:
1,нужно отностительную атомную массу(в таблице Менделеева под вещством) округлить и умножить на индекс( индекс число в формуле,например в формуле SO3 индекс у S -1 , у O- 3)
2,Молярная масса оксидов равна:M FeO = 71,8 г/мольM CO = 28 г/мольM MgO = 40,3 г/мольM SO2 = 64 г/моль Массовая доля кислорода в соединении равна отношению массы кислорода к массе оксида и умноженная на 100 %:W FeO = 16*100/71,8 = 22,28 %W CO = 16*100/28 = 57,14 %W MgO = 16*100/40,3 = 39,70 %W SO2 = 32*100/64 = 50 %
В отличие от металлических, сопротивление этих термометров при увеличении температуры уменьшается по экспоненциальному закону, благодаря чему они имеют высокую чувствительность. Однако изготавливать полупроводниковые термометры со строго одинаковыми характеристиками не удается, поэтому они градуируются индивидуально. Чаще всего их используют в качестве датчиков различных автоматических устройств. [31]
Для изготовления ЧЭ полупроводниковых термометров ПТС ( терморезисторов), используемых для измерения температуры от - 100 до 300 С и выше, применяют смеси различных полупроводниковых веществ. Форма и виды изготовляемых ЧЭ весьма разнообразны. Наиболее распространенными видами ЧЭ ПТС являются цилиндрические, шайбовые и бусинковые. [32]
До сих пор не было попыток использовать элементарные полупроводники в качестве термометров в области температур выше 20 К, что, возможно, связано с чрезвычайно высокой стабильностью платиновых термометров сопротивления в этой области. И тем не менее такие достоинства полупроводниковых термометров, как высокое сопротивление, высокая чувствительность и малые габариты, являются несомненным стимулом для проведения дальнейших их исследований в области температур выше 20 К, а также при температурах жидкого гелия и жид кого водорода.
Объяснение:
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2