Гидроксид цезия — сильнейшее основание (щёлочь), на порядок сильнее, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного сильнее, чем едкий калий или едкий натрий). Водные растворы гидроксида цезия обладают сильнейшей электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток.[3]Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционно веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
Mr[SO2] = Ar[S] + Ar[O] * 2 = 32.065 + 15.9994 * 2 = 64.0638 = 64
Массовая доля серы (S) = 32.065 : 64.0638 * 100 = 50.052 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 64.0638 * 100 = 49.948 %
Mr[SO3] = Ar[S] + Ar[O] * 3 = 32.065 + 15.9994 * 3 = 80.0632 = 80
Массовая доля серы (S) = 32.065 : 80.0632 * 100 = 40.05 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 80.0632 * 100 = 59.95 %
Mr[Fe(OH)2] = Ar[Fe] + Ar[O] * 2 + Ar[H] * 2 = 55.845 + 15.9994 * 2 + 1.00794 * 2 = 89.85968 = 90
Массовая доля железа (Fe) = 55.845 : 89.85968 * 100 = 62.147 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 89.85968 * 100 = 35.61 %
Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 89.85968 * 100 = 2.243 %
Объяснение:
1) оксид фосфора (V).
2) 1-3, 2-4, 3-1, 4-2.
3) углекислый газ.
4) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2
5) кислород, соляную кислоту.
6) H₂SO₄ и H₂O.
7) BaO → Ba(OH)₂ → BaCl₂
8) X – гидроксид меди (II).
Y – сульфат меди (II).
9) Cu
Объяснение:
"OnlineMektep" 8-класс Химия.