Question

Нужно решить 1) найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который образуется в результате реакции между карбонатом массой 160 гр соляной кислотой. 2)по уравнению реакции

Answer 1

$K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + CO_2 + H_2O$
$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$
v($K_2CO_3$) = 160 : 138 = 1.16 моль
v($CO_2$) =  v($K_2CO_3$) = 1.16 моль
m($CO_2$) = 1.16 * 44 = 51 г
m($Ca(OH)_2$) = 80 * 0.16 = 12.8 г
v($Ca(OH)_2$) = 12.8 : 74 =  0.17 моль
v($CO_2$) : v($Ca(OH)_2$)  = 1.16 : 0.17, значит  v($CO_2$) взято в избытке
v($CaCO_3$) = v($Ca(OH)_2$) = 0.17 моль
m($CaCO_3$) = 0.17 * 100 = 17 г