Решение: Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-). Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Обозначим искомый элемент за X. Пусть его атомная масса равна А: A(X) = A. Поскольку элемент X трехвалентный, формула его хлорида XCl₃. Будем считать, что хлорид образуется в реакции с соляной кислотой. Возможно, на самом деле элемент Х не вступает в эту реакцию, но для удобства расчетов предположим, что это так. X + 3HCl = XCl₃ + 3/2 H₂ 1,5 г. 3,63 г.
M(X) = A г/моль, M(XCl₃) = A + 3*35,45 г/моль
Из A г. X получается A + 3*35,45 г. XCl₃ Из 1,5 г. X получается 3,63 г. XCl₃ Из получившейся пропорции следует: A * 3.63 = 1.5 * (A + 3*35,45 ) 3.63 * A = 1.5 * A + 159.525 2.13 * A = 159.525 A = 74.89 г/моль Ближайший по массе элемент - мышьяк As (A=74.922) Тогда А = 75 г/моль Мышьяк действительно проявляет степень окисления +3 и образует соединения с галогенами, в частности с хлором AsCl₃ Мышьяк реагирует со смесью концентрированных соляной и азотной кислот с образованием AsCl₃. Водород в этом случае не выделяется. А восстанавливается азот азотной кислоты до NO. Тем не менее, фактор эквивалентности мышьяка f равен 1/3, поскольку при окислении мышьяка он теряет 3 электрона. Поэтому молярная масса эквивалента равна A*f = A/3 = 75 / 3 = 25 г/моль
Проверка 2 As + 3 Cl₂ = 2 AsCl₃ 2*74.922 г/моль 2*(74,922 + 3*35,453) г/моль 1,5 г. 3,63 г.
Сколько получится хлорида мышьяка, исходя из его молекулярной массы и массы и атомной массы мышьяка. х = 1,5 * 2*(74,922 + 3*35,453) / 2*74.922 = 3,629 ≈ 3,63 г. Расчетное значение практически совпадает с условием задачи
