Взаимодействие с простыми веществами.
Как сильный окислитель хлор реагирует:
а) с водоррдом:
Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)
б) с металлами:
Cl2 + 2Na = 2NaCl
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
3Cl2 + 2P = 2PCl3
Cl2 + S = SCl2
С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!
Взаимодействие со сложными веществами
а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.
На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)
Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:
HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)
[О] - атомарный кислород
б) с кислотами не реагирует
в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий
на холоду:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
г) и бромидами и иодидами металлов:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
д) с органическими веществами:
Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)
Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)
№1. Только кислотные оксиды указаны в ряду:
4) N2O5, P2O3, SO2
№2. К амфотерным оксидам относится
3) ZnO
№3. К основным оксидам относится:
1) CaO
№4. К средним солям относится каждое из двух веществ:
4) K3PO4 и BaSiO3
№5. Формулы соли, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, KOH, K2O
№6. Формулы основания, кислоты и основного оксида последовательно указаны в ряду:
2) Ca(OH)2, H2S, CaO
№7. Соответствие между формулой оксида и характером его свойств.
1) CO г) несолеобразующий оксид
2) MnO б) основный оксид
3) Р2О5 в) кислотный оксид
4) ZnO а) амфотерный оксид
№8. Соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.
1) Fe2O3 в) оксиды
2) KNО3 г) средние соли
3) Na2HPO4 д) кислые соли
4) KOH б) основания
№9. Соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений
1) оксид кальция б) основный оксид
2) оксид серы (IV) а) кислотный оксид
3) оксид углерода (II) в) несолеобразующий оксид
